EXEMPLE : L'eau à une chaleur sensible de X kJ / kg
Tu prend 3 litre d'eau, il te faut 3X kJ pour faire descendre sa température d'1° .
Si ton systeme (1) developpe 600w @ 0° et (2) 400w @ -15°.
En une seconde, le premier systeme sera capable d'absorber 600J , l'autre 400J . Donc le premier systeme mettera moins de temps pour descendre la temperature de l'eau puisqu'il est capable d'en absorber plus d'energie en un temps donné : 3000x/600 < 3000X/400 -----> t1 < t2
Apres il est clair que seul le 2eme systeme pourra descendre en dessous de 0 parce que dans le cas du premier systeme l'evapo et l'eau auront la même température donc plus d'echange possible tandis que le second continuera jusque -15° ....
Enfin moi je le vois comme ca, j'ai pas la science infuse non plus
Edit : je rajouterai même que qu'est-ce qu'une certaine quantité d'eau à une certain température si ce n'est une très forte charge (pour les dimensions de nos systemes) qui diminue avec le temps? La chaleur sensible de l'eau s'exprime en kJ, donc imagine l'energie qu'il faut absorber pour faire baisser sa temperature de celle ambiante a 0° ??
. Donc comme tu dis le systeme 1 tien mieux la charge, donc baissera plus vite sa temperature (heureusement que l'eau est une charge non renouvelée (hormis systeme etein), parce que sinon il faudrai des sacré compresseurs pour lui faire baisser sa température.... Et c'est d'ailleurs pour ca que contrairement a une CPU qui ne delivre "que" quelque J par seconde, l'eau met bien plus de temps à descendre en température ...
Message édité par Clemmaster le jeudi 03 août 2006 à 17:08:55